根據(jù)任意狀態(tài)下J與K^θ的相對大小關系，可判斷平衡移動的方向。溫度一定時，增加反應物的濃度或增加生成物的濃度，J＜K^θ平衡向正反應方向移動；相反；減小反應物的濃度或減小生成物的濃度，J＞K^θ平衡向逆反應方向移動；平衡時，J=K^θ.

　　濃度雖然可以使化學平衡發(fā)生移動，但是它不能改變標準平衡常數(shù)的數(shù)值，因為在一定的溫度下，K^θ是一定的。