有關(guān)分析化學(xué)重點(diǎn)，以下是小編整理的“書(shū)寫(xiě)質(zhì)子條件式的方法要點(diǎn)--無(wú)機(jī)化學(xué)”，具體內(nèi)容如下，請(qǐng)查看！

質(zhì)子條件式的意思是根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，當(dāng)酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸失去質(zhì)子的數(shù)目必然與堿得到質(zhì)子的數(shù)目相等的相等關(guān)系式，又稱為質(zhì)子平衡方程。

根據(jù)酸堿反應(yīng)得失質(zhì)子相等關(guān)系可以直接寫(xiě)出質(zhì)子條件式。首先，從酸堿平衡系統(tǒng)中選取質(zhì)子參考水準(zhǔn)（又稱為零水準(zhǔn)），它們是溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，通常是起始酸堿組分，包括溶劑分子。其次，根據(jù)質(zhì)子參考水準(zhǔn)判斷得失質(zhì)子的產(chǎn)物及其得失質(zhì)子的量。最后，根據(jù)得失質(zhì)子的量相等的原則，得質(zhì)子產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度之和等于失質(zhì)子產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度之和，寫(xiě)出質(zhì)子條件式。注意，質(zhì)子條件式中不應(yīng)出現(xiàn)質(zhì)子參考水準(zhǔn)本身和與質(zhì)子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)的組分，對(duì)于得失質(zhì)子產(chǎn)物在質(zhì)子條件式中其濃度前應(yīng)乘相應(yīng)的得失質(zhì)子數(shù)。

例：寫(xiě)出一元弱酸HA水溶液的質(zhì)子條件式。

解：1）選零水準(zhǔn)：HA和H2O

溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)是HA和H2O，選二者作為零水準(zhǔn)。

2）寫(xiě)質(zhì)子條件式

溶液中存在的反應(yīng)有

HA+H2O == H3O+ + A-

H2O+H2O == H3O+ + OH-

因此H3O+為得質(zhì)子產(chǎn)物，A、OH-為失質(zhì)子產(chǎn)物，得失質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相等，故質(zhì)子條件式為

[H3O+]=[A-]+[OH-]

式中[H3O+]為HO得質(zhì)子后的產(chǎn)物濃度，[A-]和[OH-]分別是HA和H2O失去質(zhì)子后產(chǎn)物的濃度，若兩端乘以溶液體積就表示得失質(zhì)子的量（摩爾）相等。

因此，在選好零水準(zhǔn)后，只要將所有得到質(zhì)子后的產(chǎn)物寫(xiě)在等式的一端，所有失去質(zhì)子后的產(chǎn)物寫(xiě)在另一端，就得到質(zhì)子條件式。為簡(jiǎn)化起見(jiàn)，H3O+以H+表示。

注意：1）質(zhì)子條件式中不出現(xiàn)零水準(zhǔn)物質(zhì)。

2）在處理多元酸堿問(wèn)題時(shí)，對(duì)得失質(zhì)子數(shù)多于1個(gè)的產(chǎn)物要加上得失質(zhì)子的數(shù)目作為平衡濃度前的系數(shù)。

書(shū)寫(xiě)質(zhì)子條件式的第二種方法——圖示法

圖示法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子條件式的方法要點(diǎn)：

1、 選擇質(zhì)子基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)（或稱零水準(zhǔn)），它們是溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，通常是起始酸堿組分，包括溶劑分子

2、 以質(zhì)子基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)為準(zhǔn)，列出得失質(zhì)子后的產(chǎn)物以及得失質(zhì)子的數(shù)目，并寫(xiě)在中間的方框內(nèi)

3、 根據(jù)得失質(zhì)子等恒原理，寫(xiě)出PBE（質(zhì)子條件式）

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