氧化還原反應中的幾條規(guī)律主要內(nèi)容如下：

　　1、守恒規(guī)律

　　在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒律的應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

　　2、價態(tài)規(guī)律

　　元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

　　3、強弱規(guī)律

　　較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

　　4、歧化規(guī)律

　　同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。

　　5、歸中規(guī)律

　?。?）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。（2）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO₂不能反應。

　?。?）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

　　6、難易規(guī)律

　　還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。