有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱之為氧化還原反應，這類反應具體表現(xiàn)為在發(fā)生反應的過程中元素的化合價出現(xiàn)了升和降。所以根據(jù)反應中是否出現(xiàn)元素的化合價升降將化學反應劃分為兩類：氧化還原反應、非氧化還原反應。中學化學中的許醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)多化學反應都屬于氧化還原反應，而同樣是氧化還原反應，可能在表現(xiàn)形式上有所不同。

　　1、全部的氧化還原反應

　　這類氧化還原反應中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。

　　2、部分氧化還原反應

　　發(fā)生部分氧化還原反應的時候，氧化劑或還原劑中只有一部分被還原或被氧化，而還剩一部分的氧化醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)劑或還原劑的化合價沒有發(fā)生改變。這種類型的氧化還原反應是相對于第一種類型的氧化還原反應而言的。

　　3、分子內(nèi)的氧化還原反應

　　這類反應的特點是在同一種物質中，一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質既是氧化劑又是還原劑。

　　4、自身氧化還原反應

　　這類反應的特點是在同一物質中，同種元素的不同價態(tài)的原子中，一部分原子醫(yī)學教.育網(wǎng)原創(chuàng)被氧化，另一部分原子被還原。即電子轉移是在同一分子中的同種元素的不同價態(tài)的原子間發(fā)生的，且氧化劑和還原劑為同一物質。

　　5、歧化反應

　　歧化反應的特點是在同一物質中的同種元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原，即發(fā)生變價的只是同一種元素的的同一價態(tài)的原子。在反應中，反應物的該元素處于中間價態(tài)，一邊升高，一邊降低?？梢哉f歧化反應是自身氧化還原反應的特例。

　　6、價態(tài)歸中的氧化還原反應

　　價態(tài)歸中的氧化還原反應是指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價）不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應，這兩種不同的價態(tài)分別是一個高價態(tài)和一個低價態(tài)，反應后這兩種不同的價態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價態(tài)或者變成同一種價態(tài)。但決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象，即化合價靠近而不交叉，這就是此類氧化還原反應的化合價變化規(guī)律。

　　7、復雜的氧化還原反應

　　除了上述常見的幾類氧化還原反應之外，還有一些較為復雜的氧化還原反應，在這類氧化還原反應中，元素的化合價升降會出現(xiàn)三種或三種以上的情況。