錳中毒的病原及病因是公衛(wèi)執(zhí)業(yè)醫(yī)師考試需要理解的內(nèi)容，2012年公衛(wèi)醫(yī)師考試在即，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)收集整理了相關(guān)內(nèi)容，供各位考生參考。

顧名思義，錳中毒的病因是因為攝入或者吸入了錳元素所造成的。錳為淺灰色光澤的硬脆金屬，是在地殼中廣泛分布的元素之一。它的氧化物礦——軟錳礦早為古代人們知悉和利用。但一直到18世紀(jì)的70年代以前，西方化學(xué)家們?nèi)哉J(rèn)為軟錳礦是含錫、鋅和鈷等的礦物。錳質(zhì)堅而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點1244℃，沸點2097℃?；蟽r+2、+3、+4、+6和+7.其中以+2（Mn2 的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩(wěn)定的氧化態(tài)。在固態(tài)狀態(tài)時它以四種同素異形體存在，α錳（體心立方），β錳（立方體），γ錳（面心立方），δ錳（體心立方）。電離能為7.435電子伏特。在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4.在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現(xiàn)第三種氧化層Mn2O2.在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩(wěn)定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子。

錳可以以蒸氣、煙塵的形式通過呼吸道進(jìn)入人體醫(yī)`學(xué)教育網(wǎng)整理。經(jīng)消化道吸收緩慢而不完全，經(jīng)皮膚吸收甚微。急性錳中毒（manganese poisoning）可因口服高錳酸鉀或吸入高濃度氧化錳煙霧引起急性腐蝕性胃腸炎或刺激性支氣管炎、肺炎。慢性錳中毒主要見于長期吸人錳的煙塵的工人，臨床表現(xiàn)以神經(jīng)系統(tǒng)錐體外系癥狀為主，且有神經(jīng)行為功能障礙和精神失常。錳礦開采和冶煉，錳焊條制造和焊接，風(fēng)割錳合金，以及制造和應(yīng)用含錳化合物的工人，如橡膠、陶瓷、玻璃、錳合金等可發(fā)生錳中毒。