氫分子中化學(xué)鍵：

量子力學(xué)計(jì)算表明，兩個(gè)具有電子構(gòu)型的H彼此靠近，兩個(gè)1s電子以自旋相反的方式形成電子對(duì)，使體系的能量降低。吸熱，即破壞H2的鍵要吸熱（吸收能量），此熱量D的大小與H₂ 分子中的鍵能有關(guān)。計(jì)算還表明，醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)搜集整理若兩個(gè)1s電子保持以相同自旋的方式，則r越小，V越大。此時(shí)，不形成化學(xué)鍵。H₂中的化學(xué)鍵可以認(rèn)為是電子自旋相反成對(duì)，使體系的能量降低。從電子云角度考慮，可認(rèn)為H的1s軌道在兩核間重疊，使電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大，形成負(fù)電區(qū)，兩核吸引核間負(fù)電區(qū)，使H結(jié)合在一起。