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↓《有機(jī)化學(xué)》考點(diǎn):沉淀-溶解平衡定義↓
在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡,稱作多項離子平衡,也稱為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例,盡管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認(rèn)識:AgCl在溶液中存在下屬兩個過程:
①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中;
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。
在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動態(tài)平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)
溶解平衡的特點(diǎn)是動態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零。
其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定。
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