1、鍵長：共價鍵結(jié)合的兩個原子核之間的距離。一定的共價鍵鍵長是一定的。同一類型的共價鍵鍵長在不同化合物中也有差別。

2、鍵角：兩價以上的原子與其他原子成鍵時，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素。

3、鍵能：鍵能越大，鍵越穩(wěn)固。

A：B分子如果均裂一對電子，釋放的能量為鍵能，自由基反應(yīng)。

A：B分子中的這一對電子偏向另一方時產(chǎn)生異裂，釋放的能量非鍵能醫(yī)|學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理。電負性差別越小，越容易發(fā)生均裂，電負性差別越大，越容易發(fā)生異裂。

4、偶極矩：正（或負）電子中心的電荷值（q）與正負電荷中心之間的距離（d）的乘積叫做偶極矩μ。（μ=q+d）

偶極矩反映了分子極性或共價鍵的極性大小。

偶極矩為矢量。非極性分子間可含有極性鍵。

i.鍵的極性決定于成鍵原子的電負性，電負性不同的原子成鍵，鍵有極性；分子的極性除了與鍵的極性有關(guān)外，還決定于分子的空間結(jié)構(gòu)。

ii.對于雙原子分子來說，分子的極性與鍵的極性一致。鍵兩端原子之電負性差愈大，鍵的極性愈大，分子的極性也愈大。

iii.多原子分子之極性與分子內(nèi)各鍵矩向量和大小而定，故分子的極性除了與鍵的極性有關(guān)外，還決定于分子的空間結(jié)構(gòu)。