2.1.1、系統(tǒng)和環(huán)境

物質(zhì)世界是無(wú)窮盡的，研究問(wèn)題只能選取其中的一部分。

系統(tǒng)：系統(tǒng)是被人為地劃定的作為研究對(duì)象的物質(zhì)（又叫體系或物系）。系統(tǒng)具有邊界，這一邊界可以是實(shí)際的界面，也可以是人為確定的用來(lái)劃定研究對(duì)象的空間范圍。系統(tǒng)是由大量微觀粒子組成的宏觀集合體。

環(huán)境：體系邊界之外的，與體系之間產(chǎn)生相互作用和相互影響的部分，稱為環(huán)境。

體系與環(huán)境之間，按照物質(zhì)交換和能量交換的不同，將體系分為：

敞開(kāi)系統(tǒng)：與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換。例如一個(gè)敞口的盛有一定量水的廣口瓶，就是敞開(kāi)系統(tǒng)。因?yàn)檫@時(shí)瓶?jī)?nèi)既有水的不斷蒸發(fā)和氣體的溶解（物質(zhì)交換）；又可以有水和環(huán)境間的熱量交換。

封閉系統(tǒng)：與環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換而有能量交換。如對(duì)盛有水的廣口瓶上再加一個(gè)塞子，即成為封閉系統(tǒng)。因?yàn)檫@是水的蒸發(fā)和氣體的溶解只限制在瓶?jī)?nèi)進(jìn)行，體系和環(huán)境間僅有熱量交換。

孤立系統(tǒng)：與環(huán)境既無(wú)物質(zhì)交換又無(wú)能量交換。例如將水盛在加塞的保溫瓶（杜瓦瓶）內(nèi)，即是孤立系統(tǒng)。如果一個(gè)體系不是孤立系統(tǒng)，只要把與此體系有物質(zhì)和能量交換的那一部分環(huán)境，統(tǒng)統(tǒng)加到這個(gè)體系中，組成一個(gè)新體系，則此新體系就變成孤立系統(tǒng)了。

2.1.2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)

熱力學(xué)中，體系的性質(zhì)確定體系的狀態(tài)。體系的狀態(tài)是體系一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。性質(zhì)指溫度、壓力、體積、物態(tài)物質(zhì)的量、相等。當(dāng)體系的所有性質(zhì)各具有確定的值而不再隨時(shí)間變化時(shí)，體系處于一定的狀態(tài)。如果體系有一種性質(zhì)發(fā)生了變化，則體系的狀態(tài)發(fā)生了變化。能夠確定體系狀態(tài)的物理量叫做狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。即體系處于一定的狀態(tài)時(shí)，狀態(tài)函數(shù)有確定的值，而當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)也要發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化值完全由始終態(tài)決定，與狀態(tài)變化的途徑無(wú)關(guān)。循環(huán)過(guò)程中，狀態(tài)函數(shù)的變化為零。

各個(gè)狀態(tài)函數(shù)相互制約（P、V、T）。

2.1.3、過(guò)程

體系狀態(tài)的變化稱為過(guò)程。過(guò)程進(jìn)行的具體方式稱為途徑。變化前體系所處的狀態(tài)稱為初始狀態(tài)（簡(jiǎn)稱初態(tài)），變化后體系所處的狀態(tài)稱為最終狀態(tài)（簡(jiǎn)稱終態(tài)）。體系從同一始態(tài)變化到同一終態(tài)，可以經(jīng)過(guò)各種不同的途徑。

等溫過(guò)程：過(guò)程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的溫度相等，

（△T=0），并且過(guò)程中始終保持這個(gè)溫度。等溫變化和等溫過(guò)程不同醫(yī)|學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，它只強(qiáng)調(diào)始態(tài)和終態(tài)的溫度相同，而對(duì)過(guò)程中的溫度不作任何要求。

等壓過(guò)程：過(guò)程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的壓力相等，

（△P=0）。等壓變化和等壓過(guò)程不同，它只強(qiáng)調(diào)始態(tài)和終態(tài)的壓力相同，而對(duì)過(guò)程中的壓力不作任何要求。

等容過(guò)程：始態(tài)、終態(tài)體積相等，并且過(guò)程中始終保持這個(gè)體積（密閉容器）（△V=0）

絕熱過(guò)程：過(guò)程中系統(tǒng)和環(huán)境無(wú)熱量交換。（△Q=0）

廣度性質(zhì)：有加合性。m，V

強(qiáng)度性質(zhì)：無(wú)加合性。T，P，C

2.1.4、相

系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的而與其他部分有明確界面分隔開(kāi)來(lái)的任何均勻部分叫做相。只含一個(gè)相的系統(tǒng)叫做均相系統(tǒng)或單相系統(tǒng)。例如，NaCl水溶液、碘酒、天然氣、金剛石等。相可以由純物質(zhì)或均勻混合物組成。相可以是氣、液、固等不同形式的集聚狀態(tài)。系統(tǒng)內(nèi)可能有兩個(gè)或多個(gè)相，相與相之間有界面分開(kāi)，這種系統(tǒng)叫做非均相系統(tǒng)或多相系統(tǒng)。例如一杯水中浮有幾快冰，水面上還有水蒸氣和空氣的混合氣體，這是一個(gè)三相系統(tǒng)。又如油浮在水面上的系統(tǒng)是兩相系統(tǒng)。為書寫方便，通常以g，l，s分別代表氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，用aq表示水溶液。

2.1.5、化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式和反應(yīng)進(jìn)度

化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式即化學(xué)方程式翳學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

依據(jù)規(guī)定，化學(xué)式前的“系數(shù)”稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)，以表示，為量綱一的量。并規(guī)定，對(duì)于反應(yīng)物，化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)，對(duì)于產(chǎn)物為正。對(duì)于任意反應(yīng)：