鋁及其化合物：

　　1、鋁的性質(zhì)：

　　（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

　?。?）化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

　?、偻ǔＥc氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al+3O2==2Al2O3.同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

　　②與酸反應(yīng)：

　　強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

　　加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；

　　非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。

　?、叟c強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

　?、芘c某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

　?、蒌X熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

　　2、氧化鋁（Al2O3）：

　　白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁醫(yī)學教育網(wǎng)`搜集整理。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O.Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石（Na3AlF6），使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O34Al+3O2↑。

　　3、氫氧化鋁（Al（OH）3）：

　　白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O.2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　4、鋁的冶煉：

　　鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。

　　5、鋁的用途：

　　鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。

　　6、明礬的凈水：

　　化學式：KAl（SO4）2？12H2O，它在水中能電離：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-.鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3++3H2O==Al（OH）3（膠體）+3H+.

　　知識整理：

　?、伲ˋl（OH）3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3？H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl.

　?、趯嶒灒?/p>

　　A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3++3OH-==Al（OH）3↓，后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.

　　B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　?、蹖嶒灒合蚱X酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3.

　　④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　?、輰嶒灒?/p>

　　A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3，Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O.

　　B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓。