（一）溶液pH值

人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是在體液中進(jìn)行，不少化學(xué)反應(yīng)受體液酸堿度的影響。任何溶液都有酸堿度，即使純水也是一種微弱的電解質(zhì)，因?yàn)榧兯幸嘤幸恍〔糠值乃肿与婋x成H+和OH－保持電離平衡，不管H+濃度與OH－濃度如何改變，【H+】與【OH－】的乘積仍等于水的離子積常數(shù)Kw.也就是說(shuō)，向純水中加酸時(shí)，H+濃度增加多少倍，則OH－濃度就降低多少倍；反之，向純水中加堿時(shí)，H+濃度降低多少倍，則OH－濃度就增加多少倍。所以，對(duì)某種水溶液，只要知道H+濃度就必然可以求出OH－濃度。習(xí)慣上采用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿度，純水H+濃度為1×10-7mol/L，血液H+為3.98×10-8mmol/L.由于H+濃度太低，丹麥索楞遜于1909年首先使用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿度，稱(chēng)為pH值；

pH=-lg【H+】

用pH值表示溶液或血液酸堿度使用方便。

溶液pH值可利用比色法（如pH試紙）和電位法（如酸度汁）進(jìn)行測(cè)定，前者一般可準(zhǔn)確到0.2-0.3pH，后者精確度一般可達(dá)0.01-0.02pH單位。

（二）血液pH值及運(yùn)算

血液pH之所以能恒定在較狹窄的正常范圍內(nèi)醫(yī)學(xué)|教育網(wǎng)搜集整理，主要是體內(nèi)有一整套調(diào)節(jié)酸堿平衡的措施。首當(dāng)其沖的是血液的緩沖作用。血液緩沖體系很多，以血漿中【HCO3－】/【H2CO3】體系最為重要，因?yàn)椋?/p>

①HCO3－的含量較其它緩沖體系高；

②HCO3－濃度與H2CO3濃度比值為20：1，緩沖酸的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比緩沖堿的能力大，這是血漿中其它緩沖對(duì)無(wú)法比擬的；

③HCO3－與H2CO3的濃度易于調(diào)節(jié)。

血液pH主要是由【HCO3－】/【H2CO3】緩沖對(duì)所決定，據(jù)H-H公式運(yùn)算：

pH=pKa＋lg【HCO3－】/【H2CO3】

式中pKa值為6.1（37℃）

當(dāng)血漿HCO3－為27.0mmol/L，H2CO3為1.35mmol/L時(shí)，血漿pH值是：

pH=6.1＋lg27/1.35

=6.1＋lg20/1

=6.1＋1.3

=7.40

另外，血漿中H2CO3可通過(guò)PCO2進(jìn)行運(yùn)算即：

pH=pKa＋lg【HCO3－】/【αPCO2】

式中α為CO2溶解常數(shù)，37℃時(shí)α為0.03mmol/L.已知上式中pH、HCO3－、PCO2的任兩個(gè)數(shù)值亦可算出第三個(gè)數(shù)值。