【提問(wèn)】老師：請(qǐng)問(wèn)等當(dāng)點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的概念一樣么，謝謝！

【回答】學(xué)員65963652，您好！您的問(wèn)題答復(fù)如下：

等當(dāng)點(diǎn)和滴定終點(diǎn)

等當(dāng)點(diǎn)：當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)相等的一點(diǎn)稱(chēng)為等當(dāng)點(diǎn)。

在酸堿中和滴定時(shí)，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液不一定呈中性，有時(shí)呈酸性，有時(shí)呈堿性，這要看中和后生成鹽的性質(zhì)，因?yàn)樯傻柠}有可能發(fā)生水解的緣故。因此只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等當(dāng)點(diǎn)是中性，pH為7.

滴定終點(diǎn)：用一種指示劑顏色的改變來(lái)指示等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，叫做滴定終點(diǎn)。

相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的能力相同等體積等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸能否中和等量的堿？有人認(rèn)為相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和等量的堿時(shí)，弱酸所需的量要大些。因?yàn)槿跛岬腍+的濃度小。這種著法是錯(cuò)誤的，等量的一元弱酸和一元強(qiáng)酸能中和等量的堿。因?yàn)槿跛嶂写嬖谥婋x平衡，H+被OH-結(jié)合，它可以不斷地再電離出H+，因此在整個(gè)反應(yīng)中，等物質(zhì)的量濃度等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱酸所能提供的H+是一樣多的。

★問(wèn)題所屬科目：執(zhí)業(yè)藥師---藥物分析