隨著2019年檢驗(yàn)技士考試的時(shí)間越來(lái)越近，考生們都在緊張的復(fù)習(xí)，在此為大家搜集整理了相關(guān)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)考生們有所幫助。

原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢(shì)差,從而使電子的流動(dòng),產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡(jiǎn)單說(shuō)就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。

組成原電池的基本條件:

1、將兩種活潑性不同的金屬(即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬)，或著一種金屬與石墨(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子)等惰性電極插入電解質(zhì)溶液中。

2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。

3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

原電池工作原理

原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。

原電池的電極的判斷:

負(fù)極:電子流出的一極;發(fā)生氧化反應(yīng)的一極;活潑性較強(qiáng)金屬的一極。

正極:電子流入的一極;發(fā)生還原反應(yīng)的一極;相對(duì)不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。

在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。

原電池的判定:

(1)先分析有無(wú)外接電路，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池;然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是"四看":看電極--兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);看溶液--兩極插入溶液中;看回路--形成閉合回路或兩極直接接觸;看本質(zhì)--有無(wú)氧化還原反應(yīng)。

(2)多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。

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