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無機化學(xué)重點內(nèi)容:熱化學(xué)方程式

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關(guān)于無機化學(xué),大家都知道熱化學(xué)方程式是無機化學(xué)的重點內(nèi)容,所以小編整理了具體的相關(guān)內(nèi)容,請考生查看,以后需要的話也可以收藏!

1. 放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。

例:C、H2、Mg條,糖的燃燒。放熱反應(yīng)一旦開始就不需從外界供給其熱量。

2. 吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。這類反應(yīng)需要外界不斷供給熱量才能維持反應(yīng)的進行。例如:

3. 化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結(jié)合聯(lián)系著。例如:C原子跟O結(jié)合就會導(dǎo)致熱量產(chǎn)生,人們通常用mol這個物質(zhì)的質(zhì)量的單位來計算,可稱量物質(zhì)在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。實驗測得:1molC同1molO反應(yīng),生成1molCO2分子,放出393.5KJ的熱。

C(固)+O2(氣)CO2(氣)+393.5KJ

H2(氣)+1/2O2(氣)H2O(氣)+241.8KJ

這種表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式的方法:

(1)“+”表示放熱,“—”表示吸熱。

(2)注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。因為物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)不同,它們含有的能量也有差別。為了精確起見,必須注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài),才能確定放出或吸收的熱量多少。

(3)熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不代表分子數(shù)。系數(shù)可為整數(shù)、分?jǐn)?shù)。

H2(氣)+1/2O2H2O(氣)+241.8KJ

H2(氣)+1/2O2H2O(液)+285.8KJ

C(固)+ H2O(氣) CO(氣)+ H2(氣)―131.4KJ

以上即為“無機化學(xué)重點內(nèi)容:熱化學(xué)方程式”的全部內(nèi)容,還想了解更多的話請關(guān)注醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)!希望對您有幫助!

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