影響化學(xué)平衡移動的因素主要有濃度。溫度。壓強等。

濃度影響

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進行平衡向左移動。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個反應(yīng)的反應(yīng)速率而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，而導(dǎo)致平衡被打破。

壓強影響

對于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應(yīng)速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應(yīng)參與的氣體為3體積，逆反應(yīng)參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應(yīng)速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動；而減小壓強時，則正反應(yīng)速率減小得更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

溫度影響

在其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應(yīng)速率醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，升溫總是使正逆反應(yīng)速率同時提高，降溫總是使正逆反應(yīng)速率同時下降。對于吸熱反應(yīng)來說，升溫時正反應(yīng)速率提高得更多，而造成v正>v逆的結(jié)果；降溫時吸熱方向的反應(yīng)速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學(xué)反應(yīng)都會存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現(xiàn)不移動的情況。