現(xiàn)以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負(fù)性（4.0）很大，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個(gè)電子，其電子云向F原子偏移的結(jié)果，使得它幾乎要呈質(zhì)子狀態(tài)。這個(gè)半徑很小、無內(nèi)層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個(gè)HF分子中含有孤電子對(duì)并帶部分負(fù)電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生靜電吸引作用。這個(gè)靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即F-H...F。

　　2、不同種分子之間

　　不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 NH3與H2O之間。所以這就導(dǎo)致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。

　　3、氫鍵形成的條件

　?、?與電負(fù)性很大的原子A 形成強(qiáng)極性鍵的氫原子 。

　?、?較小半徑、較大電負(fù)性、含孤對(duì)電子、帶有部分負(fù)電荷的原子B (F、O、N)

　　氫鍵的本質(zhì): 強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。

　?、?表示氫鍵結(jié)合的通式

　　氫鍵結(jié)合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子。

　　X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

　?、?對(duì)氫鍵的理解

　　氫鍵存在雖然很普遍，對(duì)它的研究也在逐步深入，但是人們對(duì)氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。

　　第一種把X－H…Y整個(gè)結(jié)構(gòu)叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長(zhǎng)就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長(zhǎng)為255pm。

　　第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長(zhǎng)。這種差別，我們?cè)谶x[醫(yī).學(xué)教.育網(wǎng)搜.集整.理]用氫鍵鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)時(shí)要加以注意。

　　不過，對(duì)氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。

　?。?）氫鍵的飽和性和方向性

　　氫鍵不同于范德華引力，它具有飽和性和方向性。由于氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個(gè)B原子結(jié)合形成氫鍵。同時(shí)由于負(fù)離子之間的相互排斥，另一個(gè)電負(fù)性大的原子B′就難于再接近氫原子。這就是氫鍵的飽和性。

　　氫鍵具有方向性則是由于電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當(dāng)A—H---B在同一條直線上時(shí)最強(qiáng)，同時(shí)原子B一般含有未共用電子對(duì)，在可能范圍內(nèi)氫鍵的方向和未共用電子對(duì)的對(duì)稱軸一致，這樣可使原子B中負(fù)電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩(wěn)定。