無論是在理論還是工業(yè)中，化學的兩個最大問題是產(chǎn)量和速度。前者是平衡的問題，將在下章討論。在固定氮氣的工業(yè)中，我們不但要知道自若干噸的N2和H2可得多少噸NH3，而且還要知道需要多少時間。一個炸彈的爆炸力固然和它大小有關(guān)，但是反應(yīng)速度若是太慢，例如需要一年才炸完，醫(yī).學教育網(wǎng)搜集整理炸彈的威力也就不存在了。在日常生活中我們常吃些消化的要，這類藥的功能就是消化反應(yīng)快些發(fā)生，保存水果和魚肉用冷藏庫，就是使腐爛的反應(yīng)慢些發(fā)生。由此可見化學反應(yīng)速度的重要性。這是近代化學的中心問題。本章首先介紹化學反應(yīng)速率的概念，在認識影響化學反應(yīng)速率的因素，提出活化能的概念，并從分子水平上予以說明，進而完成從宏觀層面對化學反應(yīng)速率的認識規(guī)律，為深入研究化學反應(yīng)及其應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。