鹽類的性質(zhì)

（1）晶體類型

堿金屬鹽大多數(shù)是離子晶體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高（見表12-15）。由于Li+離子半徑很小，極化力較強(qiáng)，它的某些鹽（如鹵化物）中表現(xiàn)出不同程度的共價(jià)性。

堿土金屬帶兩個(gè)正電荷，其離子半徑比相應(yīng)堿金屬離子小，故它們的極化力增強(qiáng)，因此堿土金屬鹽的離子鍵特征比堿金屬差。但同族元素隨著金屬離子半徑的增大，鍵的離子性也增強(qiáng)。

（2）溶解性：

堿金屬的鹽類大多數(shù)都易溶于水，少數(shù)堿金屬的鹽難溶于水，如氟化鋰LiF、碳酸鋰Li2CO3、磷酸鋰Li3PO4.5H2O等。Li+的半徑小，所以許多鋰鹽難溶（極化作用大）；少數(shù)大陰離子的堿金屬鹽是難溶的。例如，六亞硝酸根合鈷（Ⅲ）酸鈉Na2[Co（N02）6]與鉀鹽作用，生成亮黃色的六亞硝酸根合鈷（Ⅲ）酸鈉鉀K2Na[Co（N02）6]沉淀，利用這一反應(yīng)可以鑒定K+.四苯基硼酸鈉與K+反應(yīng)生成K[B（C6H5）4]白色沉淀，也可用于鑒定K+.醋酸鈾酰鋅ZnAcz·3U02Ac2與鈉鹽作用，生成淡黃色多面體形晶體NaAc·ZnAc2·3lJOzAc2·9H2O，這一反應(yīng)可以用來鑒定Na+.此外，Na[Sb（OH）6]也是難溶的鈉鹽，也可以利用其生成反應(yīng)鑒定Na+.

鈉、鉀鹽溶解性的差異

在鉀、鈉的可溶性鹽中，鈉鹽的溶解性較好，但NaHCOa的溶解度不大但NaHCO3??；鉀鹽溶解度隨溫度升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，這是常見的鈉鹽中兩個(gè)溶解性較特殊的鹽。鈉鹽的吸濕性強(qiáng)，很大的一個(gè)因素是它溶易形成結(jié)晶水合物，如Na2SO4·10H2O，Na2HPO4·12H2O，Na2S2O3·5H2O等。

標(biāo)準(zhǔn)試劑多為鉀鹽；作炸藥用鉀鹽。

堿土金屬的鹽比相應(yīng)的堿金屬鹽溶解度小，而且不少是難溶的，通常堿土金屬與半徑小、電荷高的陰離子形成的鹽較難溶。例如，堿土金屬的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽以及草酸鹽等都是難溶鹽。鈣鹽中以CaC2O2的溶解度為最小，因此常用生成白色CaC202的沉淀反應(yīng)來鑒定Ca2+.堿土金屬與一價(jià)大陰離子形成的鹽是易溶的。例如，堿土金屬的硝酸鹽、氯酸鹽、高氯酸鹽、酸式碳酸鹽、磷酸二氫鹽等均易溶，鹵化物除氟化物外也是易溶的。堿土金屬的硫酸鹽、鉻酸鹽的溶解度差別較大。一般陽離子半徑小的鹽易溶，例如，BeS04和MgCr04是易溶的，而BaS04和BaCr04則是難溶的。BaS04甚至不溶于酸，

（3）、熱穩(wěn)定性高，但NO3-，CO32-易分解

熱穩(wěn)定性是指化合物受熱時(shí)易否分解的性質(zhì)，如果分解溫度很高，則認(rèn)為熱穩(wěn)定性高，否則熱穩(wěn)定性底。

由于堿金屬的原子半徑在同周期元素中最大，離子的極化能力最弱，因此堿金屬鹽是最穩(wěn)定的鹽。只有鋰的鹽穩(wěn)定性較差。堿金屬的硝酸鹽熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)易分解，例如：

4LiN03→2Li20+4N02+02

2NaN03→7302NaN02+02

2KN03→670～C+2KN02+02

堿土金屬鹽的熱穩(wěn)定性比堿金屬差，但常溫下也都是穩(wěn)定的。堿土金屬的碳酸鹽、硫酸鹽等的穩(wěn)定性都是隨著金屬離子半徑的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為它們的分解溫度依次升高。鈹鹽的穩(wěn)定性特別差。例如，BeC03加熱不到100℃就分解，而BaC03需在1360℃時(shí)才分解。鈹?shù)倪@一性質(zhì)再次說明了第二周期元素的特殊性。堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律可以用離子極化來說明。在碳酸鹽中，陽離子半徑愈小，即z/r值愈大，極化力愈強(qiáng)，愈容易從C032-中奪取O2-成為氧化物，同時(shí)放出C02，表現(xiàn)為碳酸鹽的熱穩(wěn)定性愈差，受熱容易分解。堿土金屬離子的極化力比相應(yīng)的堿金屬?gòu)?qiáng)。因而堿土金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性比相應(yīng)的堿金屬差。Li+、Be2+的極化力在堿金屬和堿土金屬中是最強(qiáng)的，因此Li2C03和BeC03在其各自同族元素的碳酸鹽中都是最不穩(wěn)定的。