除外均可由相應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)而得，NaOH亦可在溶液中由下法制取：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體，它們?cè)诳諝庵幸孜苯?，故固體NaOH、Ca（OH）2常用做干燥劑。強(qiáng)堿，對(duì)纖維和皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以稱它們?yōu)榭列詨A。

一、溶解度

ⅠA：S大，ⅡA：S小。從上至下，S增大，因?yàn)閁減小，易拆開。

堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的（其中LiOH的溶解度稍小些），溶解時(shí)還放出大量的熱。堿土金屬的氫氧化物的溶解度則較小，其中Be（OH）2和Mg（OH）2是難溶的氫氧化物。堿土金屬的氫氧化物的溶解度列入表12-14中。由表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，對(duì)堿土金屬來(lái)說(shuō)，由Be（OH）2到Ba（OH）2溶解度依次增大。這是由于隨著金屬離子半徑的增大，陽(yáng)、陰離子之間的作用力逐漸減小，容易為水分子所解離的緣故。

二、堿性：從上至下，堿性增加，ⅠA＞ⅡA

堿金屬和堿土金屬的氫氧化物中，除Be（OH）2為兩性氫氧化物外，其他氫氧化物都是強(qiáng)堿或中強(qiáng)堿……這兩族元素氫氧化物堿性的遞變次序如下：

LiOH

中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿

Be（OH）2

兩性中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿

同一主族的金屬氫氧化物，從上到下堿性增強(qiáng)；

同一周期的金屬氫氧化物，從右到左堿性增強(qiáng)。

氫氧化鈉能腐蝕玻璃，實(shí)驗(yàn)室盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶，應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，否則存放時(shí)間較長(zhǎng)，NaOH就和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反應(yīng)而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞和瓶口粘結(jié)在一起。

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

在化學(xué)分析工作中需要不含Na2CO3的NaOH溶液，可先配制NaOH的飽和溶液，Na2CO3因不溶于飽和的NaOH溶液而沉淀析出，靜置取上層清液，用煮沸后冷卻的新鮮水稀釋到所需的濃度即可。

因其能溶解某些金屬氧化物、非金屬氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)和分析工作中常用于分解礦石。熔融的氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，工業(yè)上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實(shí)驗(yàn)室可用銀或鎳的器皿。