反應速率方程必須由實驗確定。速率方程中物種濃度的指數(shù)（反應奇數(shù)）不能根據(jù)化學計量式中相應物種的計量數(shù)推測，只能根據(jù)實驗來確定，一旦反應級數(shù)確定之后，就能確定反應速率系數(shù) .最簡單的確定反應速率方程的方法是初始速率法。

在一定條件下，反應開始的瞬時速率為初始速率。由于反應剛剛開始，逆反應和其它反應的干擾小，能較真事的反應出反應物濃度對反應速率的影響，具體的操作是：將反應物按不同組成配制成一系列混合物。對某一系列不同組成的混合物來說，先只改變一種反應物A的濃度，保持其他反應物濃度不改變。在某一溫度下反應開始開始時，記錄在一定時間間隔內A濃度的變化，作出 圖，確定 的瞬時速率。也可控制反應條件，使反應時間間隔足夠的短，以致使反應物A的濃度變化很小，這時的平均速率可被作為瞬時速率。若能得到至少兩個不同 條件（其他反應物濃度不變）的瞬時速率，就可確定反應物A的級數(shù)。同樣的方法，確定其他應物的級數(shù)。這種由反應物初始濃度的變化確定反速率和速率方程式的方法，稱為初始速率法。

提問：在計算某反應物的級數(shù)時，當反應物的濃度增大為原來的二倍，反應速率不變，則該反應物的級數(shù)是多少？

答案：級數(shù)是零。說明該物質并不是反應物，而是催化劑。

在固體表面上發(fā)生的反應有不少是零級反應。這類反應以勻速進行，其速率與反應物濃度的變化及反應時間的長短無關。例如

反應進行時，每一單位時間內反應物濃度下降的數(shù)量是等同的。