（一）基本操作

1容量瓶的使用：

（1）容量瓶的準(zhǔn)備：試漏、洗滌

（2）容量瓶的使用：

①用固體物質(zhì)配制溶液：溶解一定量轉(zhuǎn)移——洗滌——定容——搖勻。

②用容量瓶稀釋溶液，則用移液管吸取一定體積的溶液于容量瓶中，加

水稀釋至標(biāo)線，搖勻。

2滴定操作

（二）思試題

1.絡(luò)合滴定中為什么加入緩沖溶液？

答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。

2.用Na₂CO₃為基準(zhǔn)物。以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定EDTA濃度時(shí)，應(yīng)控制溶液的酸度為多大？為什么？如何控制？

答：用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)，以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定EDTA濃度時(shí)，因?yàn)殁}指示劑與Ca2+在pH=12～13之間能形成酒紅色絡(luò)合物，而自身呈純藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由紅色變純藍(lán)色醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)搜集整理，所以用NaOH控制溶液的pH為12～13.

3.以二甲酚橙為指示劑，用Zn²⁺標(biāo)定EDTA濃度的實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH為多少？

解：以二甲酚橙為指示劑，用Zn²⁺標(biāo)定EDTA濃度的實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH為5-6.

4.絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比，有那些不同點(diǎn)？操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題？

答：絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比有如下不同點(diǎn)：

（1）絡(luò)合滴定反應(yīng)速度較慢，故滴定速度不宜太快；

（2）絡(luò)合滴定法干擾大（在絡(luò)合滴定中M有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，EDTA有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），滴定時(shí)應(yīng)注意消除各種干擾；

（3）絡(luò)合滴定通常在一定的酸度下進(jìn)行，故滴定時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的酸度。