定義

將溶液和水置于U型管中，在U型管中間安置一個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，假設在溶液端施加壓強，而此壓強可剛好阻止水的滲透，則稱此壓強為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出溶質分子的分子量。

定性理解

溶液濃度越大，滲透壓越大。

滲透壓：水分子經半透膜進入蔗糖溶液，而溶質（這是蔗糖）不會透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多，所以在單位時間內水分子由燒杯透過半透膜進入漏斗內的數(shù)量多于水分子由漏斗進入燒杯中的數(shù)量。水分子總是從水多的地方到水少的地方，即從濃度低的溶液到濃度高的溶液。因此產生靜水壓力，如果在溶液的上方施加一個壓力，其大小恰好阻止水分子的凈滲入，這個壓力產生的壓強數(shù)值就是該溶液在該濃度下的滲透壓（osmotic pressure），用符號π表示，單位：atm。

π的大小可用滲透計測定，或用滲透平衡時高出水面的溶液對下部產生的靜水壓力表示（h×s × 比重=體積× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式計算：

1886年范特霍夫（J.H.van‘t Hoff）根據實驗數(shù)據得出一條規(guī)律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R.這條規(guī)律稱為范特荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT 或π=cRT

式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質的物質的量，T為絕對溫度。

上式稱為范特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關，當π的單位為kPa，V的單位為升（L）時，R值為8.31kPa·L·K-1·mol-1.

范特荷甫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質的本性無關醫(yī)學教育網整理。